탄산칼슘

탄산칼슘 (Calcium carbonate)은 화학식 CaCO₃를 가지는 화합물이며, 자연계에 석회암, 대리석, 백악 등 다양한 형태로 풍부하게 존재합니다. 무색 또는 흰색의 분말 형태이며, 물에는 거의 녹지 않지만 산성 용액에는 녹아 이산화탄소를 발생시킵니다.

성질:

• 화학적 성질: 탄산칼슘은 대표적인 염기성 물질로, 산과 반응하여 염과 물, 이산화탄소를 생성합니다. 가열하면 분해되어 산화칼슘(CaO)과 이산화탄소(CO₂)로 분해됩니다.
• 물리적 성질: 흰색의 고체 분말이며, 냄새가 없고 맛이 없습니다. 밀도는 약 2.71 g/cm³입니다.

생성 및 존재:

• 자연적 생성: 해양 생물의 껍데기나 골격이 쌓여 석회암, 대리석 등을 형성하며, 지하수나 해수 속에 녹아 있는 칼슘 이온과 탄산 이온이 반응하여 생성되기도 합니다.
• 산업적 생산: 석회석을 가열하여 생석회를 만든 후 물과 반응시켜 소석회를 얻고, 여기에 이산화탄소를 반응시켜 탄산칼슘을 제조합니다. 또한, 염화칼슘 용액에 탄산나트륨 용액을 첨가하여 침전시키는 방법도 사용됩니다.

용도:

• 건축 자재: 시멘트의 원료, 석회, 대리석 등으로 사용됩니다.
• 제지 산업: 종이의 충전재 및 코팅제로 사용되어 종이의 불투명도와 인쇄성을 향상시킵니다.
• 플라스틱 및 고무 산업: 충전재로 사용되어 제품의 강도와 내구성을 높이고 비용을 절감합니다.
• 식품 산업: 칼슘 보충제, 식품 첨가물(예: 두부 응고제)로 사용됩니다.
• 의약품: 제산제, 칼슘 보충제로 사용됩니다.
• 화장품: 연마제, 불투명화제 등으로 사용됩니다.
• 환경 분야: 토양 개량제, 폐수 처리제로 사용됩니다.

안전성:

탄산칼슘은 일반적으로 안전한 물질로 간주되지만, 다량 섭취 시 소화 불량이나 변비를 유발할 수 있습니다. 또한, 분진을 흡입할 경우 호흡기 자극을 일으킬 수 있으므로 주의해야 합니다.

관련 항목:

• 석회암
• 대리석
• 산화칼슘
• 수산화칼슘
• 칼슘