화학식량(化學式量, formula weight)은 화학식에 포함된 각 원소의 원자량을 모두 합한 값으로, 단순히 '식량'이라고도 한다. 원자량이 탄소-12(¹²C) 원자 1개의 질량을 12로 정한 상대값(무차원량)인 것과 마찬가지로, 화학식량 역시 단위가 없는 무차원량이다.
화학식량은 원자량, 분자량, 실험식량, 이온식량, 고분자식량 등을 모두 포괄하는 개념이다. 분자로 존재하지 않는 이온 결합 화합물(예: NaCl)의 경우에는 분자량 대신 화학식량(또는 실험식량)이라는 용어를 사용한다. 예를 들어 NaCl의 화학식량은 Na의 원자량(약 23.0)과 Cl의 원자량(약 35.5)을 합한 약 58.5이다.
화학식량은 기호 $ M_{\rm r} $로 나타내기도 하며, 물(H₂O)의 경우 $ M_{\rm r}(\ce{H2O}) = 2 \times 1.008 + 15.999 = 18.015 $로 계산된다.
화학식량에 g/mol 단위를 붙이면 몰 질량(molar mass)이 되며, 실제 화학량론 계산에서는 화학식량보다 몰 질량이 주로 사용된다. 2019년 국제단위계 재정의 이후 화학식량의 수치에 몰 질량 상수 $ M_{\rm u} = 1.00000000105(31) , {\rm g/mol} $을 곱한 것이 몰 질량이 되었으나, 그 값이 사실상 1 g/mol과 같으므로 실용적으로는 화학식량에 g/mol을 붙이면 몰 질량이 된다고 이해할 수 있다.
화학식량은 국제순수응용화학연합(IUPAC)에서 정의하는 공식적인 화학 개념이며, 대한민국 교육과정의 화학Ⅰ에서도 다루어지는 기본 개념이다.
