유황(硫黃)은 화학 원소 중 하나로, 원자 번호 16, 원자량 32.06, 원소 기호 S(라틴어 Sulphur에서 유래)로 표시되는 비금속 원소이다. 현대 대한민국 표준어에서는 주로 '황' 또는 '유황'으로, 문화어에서는 '류황' 또는 '석류황'으로 부른다. 영어로는 sulfur(미국), sulphur(영국) 또는 brimstone이라고도 한다.
물리적·화학적 성질
상온에서 유황은 노란 레몬색을 띠는 파삭파삭한 결정체 고체이며, 맛과 냄새가 없다. 녹는점은 약 115.2°C(388.36K), 끓는점은 약 444.6°C(717.8K)이며, 비중은 약 1.92~2.08이다. 쉽게 승화하는 성질이 있다. 물에는 녹지 않으나 이황화 탄소(CS₂)에는 녹는다. 점화하면 푸른색 불꽃을 내며 타면서 이산화 황(SO₂)을 생성하는데, 이는 부식성 질식성 유독 기체이다. 금, 백금, 이리듐, 질소, 텔루륨, 아이오딘, 비활성 기체를 제외한 대부분의 원소와 반응한다.
동소체
유황은 다양한 동소체로 존재하며, 가장 안정적인 형태는 8개의 황 원자가 고리 구조를 이룬 사이클로-옥타 황(cyclo-S₈)이다. 이는 부드럽고 밝은 노란색을 띠는 고체이다. 온도 변화에 따라 α-옥타 황, β-옥타 황, γ-황 등으로 결정 구조가 변화한다.
자연 상태와 산출
자연 상태에서는 순수한 황(유리황)으로 존재하거나, 황화물(예: 황철광, 방연광) 또는 황산염의 형태로 존재한다. 한국에서도 전통적으로 금성(현재의 북한 금성), 수안, 경주, 경성, 과천 관악산, 청풍 학암, 단양 황점곡 등에서 산출된 기록이 있다.
역사와 용도
유황은 고대부터 인류가 사용해 온 원소 중 하나이다. 동양 연금술에서 수은과 더불어 가장 중요한 성분 가운데 하나였으며, 화약 제조에도 필수적으로 사용되었다.
현대에는 다음과 같은 다양한 용도로 사용된다:
- 비료의 주성분
- 화약, 성냥의 원료
- 살충제, 살균제
- 펄프 제조
- 황산(황산염) 생산의 원료
생물학적 중요성
유황은 생명에 필수적인 원소이다. 두 종류의 아미노산인 시스테인(cysteine)과 메티오닌(methionine)에 황이 포함되어 있으며, 특히 메티오닌은 필수 아미노산이다. 또한 단백질 구조 형성에 중요한 이황화 결합(disulfide bond)의 구성 요소이다.
한의학에서의 유황
한의학에서는 ≪동의보감≫에 유황이 "성(性)이 대열(大熱)하고 맛이 시고 독이 있으며, 심복의 적취와 사기의 냉벽 등을 다스리고 근골을 굳세고 장하게 한다"고 기록되어 있다. 전통적으로 유황은 다양한 방식으로 제조되었으며, ≪오주서종박물고변≫에는 유황석을 가열하여 용액을 받아 결정체로 만드는 제법이 상세히 수록되어 있다.
어원
'유황'(硫黃)이라는 명칭은 한자어로, '硫'(유/류: 유황 류)와 '黃'(황: 누를 황)의 합성어이다. '황'(黃)은 유황의 노란색을 나타내며, '硫'는 돌(石) 계열의 물질임을 나타내는 부수와 관련된다. 일본어 硫黄(이오우)를 거쳐 한국에 전래된 명칭으로 추정된다.
