알칼리 금속(1족 원소)은 원자 껍질에 하나의 외곽 전자를 가지고 있으며, 이 전자는 핵과의 결합이 비교적 약하고 원자 반경이 크기 때문에 탈착(이온화)하기가 쉽다. 따라서 알칼리 금속은 이온화 에너지가 낮고, 전자를 잃어 $M^+ $ 양이온을 형성한다. 이 특성은 리튬(Li) → 나트륨(Na) → 칼륨(K) → 루비듐(Rb) → 세슘(Cs) 순으로 원자 번호가 증가함에 따라 점차 낮아지는 경향을 보인다【1】.
반면, 할로젠 원소(17족 원소)는 전자 친화도가 높고 전자껍질이 거의 가득 차 있어 전자를 쉽게 흡수한다. 이로 인해 할로젠은 전기음성도가 높으며, 전자를 받아 $X^-$ 음이온을 형성한다. 전기음성도는 플루오린(F)이 가장 높고, 원자 번호가 커짐에 따라 클로린(Cl), 브롬(Br), 아이오딘(I) 순으로 감소한다【2】.
요약하면, 알칼리 금속은 전자를 잃기 쉬워 이온화 에너지가 낮고, 할로젠 원소는 전자를 얻기 쉬워 전기음성도가 높다는 것이 일반적인 화학적 경향이다. 이러한 특성은 원자 구조와 전자 배치에 기인한다.
출처
- 전기 음성도 by 이 가연 on Prezi. https://prezi.com/zofi1xil7ous/presentation
- 화학1 - 15 원자반지름, 이온반지름, 이온화에너지, 전자친화도, 전기음성도 ... (YouTube). https://www.youtube.com/watch?v=UawmdpxHdmw
- 알칼리 금속 - PCC Group Product Portal. https://www.products.pcc.eu/ko/academy/%EC%95%8C%EC%B9%BC%EB%A6%AC-%EA%B8%88%EC%86%90
