아쿠아 착이온(영어: aqua complex ion, metal aquo complex)은 화학에서 금속 이온에 물 분자(H₂O)만을 리간드(ligand)로 하여 배위 결합을 통해 형성된 착이온을 의미한다. 일반적인 화학량론은 [M(H₂O)ₙ]ᶻ⁺의 형태를 가지며, 대표적으로 팔면체형 구조의 [M(H₂O)₆]ⁿ⁺(n=2 또는 3)가 널리 알려져 있다.
이러한 착이온은 금속 질산염, 황산염, 과염소산염 등의 금속염이 수용액에 녹았을 때 주요 화학종으로 존재하며, 환경화학, 생화학, 산업 화학의 여러 측면에서 중요한 역할을 한다. 대표적인 예로는 [Co(H₂O)₆]²⁺(분홍색), [Cu(H₂O)₆]²⁺(파란색), [Fe(H₂O)₆]²⁺(옅은 청록색), [Ni(H₂O)₆]²⁺(녹색) 등이 있으며, 이들은 각각 고유한 색깔을 나타낸다.
아쿠아 착이온은 다음과 같은 주요 화학 반응을 보인다.
- 물 교환 반응: 배위된 물 분자가 용액 내의 다른 물 분자와 교체되는 반응으로, 금속 이온의 전하와 전자 배치에 따라 속도가 크게 달라진다.
- 전자 교환 반응: 2가와 3가 금속 이온 사이에서 전자가 이동하는 산화환원 반응이다.
- 산-염기 반응: 물 리간드로부터 양성자(H⁺)가 이온화되어 금속 하이드록소 착물을 생성하며, 이로 인해 아쿠아 착이온 수용액은 일반적으로 산성을 띤다.
구조적으로는 대부분 단핵(mononuclear) 팔면체형이지만, 은(I)의 경우 사면체형 [Ag(H₂O)₄]⁺를 형성하며, 란타넘족(III) 이온은 8배위 또는 9배위의 아쿠아 착이온을 형성하기도 한다. 또한 두 개의 금속 중심이 물 분자로 연결된 이핵(binuclear) 아쿠아 착이온도 존재한다.
아쿠아 착이온은 무기화학 및 배위화학의 기초 개념으로, 위키백과를 비롯한 다수의 공신력 있는 화학 문헌에 상세히 등재되어 있다.
