정의
아세트산 구리(II)는 구리(II) 이온(Cu²⁺)과 아세트산 이온(C₂H₃O₂⁻)이 결합한 화합물로, 일반적으로 구리(II) 아세테이트라고도 불린다. 가장 흔히 알려진 형태는 수화물인 구리(II) 아세테이트 일수소화물(Cu(C₂H₃O₂)₂·H₂O)이다.
화학식 및 구조
- 무수 형태: Cu(C₂H₃O₂)₂
- 일수소화물: Cu(C₂H₃O₂)₂·H₂O
구조는 구리 이온이 두 개의 아세트산 음이온에 배위 결합하는 형태이며, 일수소화물에서는 물 분자가 하나 결합한다.
물리적 특성
- 색상: 파란색 혹은 청록색 결정 또는 가루
- 녹는점: 약 100 °C(무수 형태) / 약 150 °C(일수소화물)
- 용해도: 물에 잘 녹으며, 물에 녹으면 푸른색 용액을 만든다. 에탄올·아세톤 등 유기 용매에서는 용해도가 낮다.
제조 방법
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산-염기 반응
$$ \text{CuSO}_4·5\text{H}_2\text{O} + 2\ \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Cu(CH}_3\text{COO)}_2·\text{H}_2\text{O} + \text{H}_2\text{SO}_4 + 4\ \text{H}_2\text{O} $$
구리(II) 황산염 수화물에 아세트산을 가열·교반하면 구리(II) 아세테이트 일수소화물이 침전된다. -
직접 중화
구리(II) 수산화물(Cu(OH)₂)이나 구리(II) 산화물(CuO)을 아세트산과 반응시켜 얻을 수 있다.
주요 용도
- 촉매: 유기 합성(예: 에스테르화, 카보닐화 반응)에서 구리 촉매로 사용된다.
- 살균·방부제: 농업용 살균제 및 목재 방부제로 활용된다.
- 색소·염료: 청색 안료(구리청)의 전구 물질로 사용된다.
- 실험 시약: 구리 이온 농도 측정, 착색 반응 등 분석화학에서 표준 시약으로 쓰인다.
안전성 및 취급
- 피부·눈에 접촉하면 자극을 일으킬 수 있다.
- 섭취 시 구리 중독을 일으킬 위험이 있다.
- 물에 용해된 용액은 알칼리성으로 pH가 6~7 정도이며, 산성 환경에서 변색될 수 있다.
- 국제 기준에 따라 적절한 보호 장비(장갑, 보안경, 실험복)를 착용하고 환기가 잘 되는 환경에서 다루어야 한다.
관련 화합물
- 구리(II) 아세테이트 기본(무수) 형태와 일수소화물 외에도, 구리(II) 아세테이트 삼수화물(Cu(C₂H₃O₂)₂·3H₂O) 등 다양한 결정수 화합물이 존재한다.
참고
본 내용은 화학 교과서 및 공인된 물질 데이터베이스(예: PubChem, Sigma‑Aldrich)에서 확인된 정보를 기반으로 작성되었다. 최신 연구 동향이나 특수한 파생체에 관한 자세한 내용은 별도 전문 문헌을 참고한다.
