정의
비산은 화학식 H₃AsO₄ 으로 나타나는 산소산 비소(V) 화합물이며, 영어명 arsenic acid (또는 arsoric acid) 에 해당한다.
개요
비산은 무색의 투명한 결정성 물질로, 물에 잘 녹으며 알코올에도 용해된다. 상온(25 °C)에서의 밀도는 약 2.5 g · cm⁻³이며, 녹는점은 35.5 °C, 끓는점은 120 °C(분해)이다. 물 속에서는 단계적으로 이온화되어 비산이수소 이온(H₂AsO₄⁻), 비산수소 이온(HAsO₄²⁻), 비산이온(AsO₄³⁻)을 생성한다. pKₐ 값은 각각 2.19, 6.94, 11.5 으로, 인산(H₃PO₄)과 유사한 산성도를 보인다. 비산은 분리된 고체 형태로는 존재하지 않으며, 주로 이온화된 용액 상태에서 다루어진다.
어원/유래
‘비산’이라는 명칭은 한자 砒酸 (비산)에서 유래한다. ‘砒’는 비소(arsenic)를 의미하고, ‘酸’은 산을 뜻한다. 따라서 ‘비산’은 문자 그대로 “비소의 산”이라는 의미이다. 한국어에서는 이 한자를 음독하여 ‘비산’이라고 부른다.
특징
- 화학적 성질: 강산으로서 금속 산화물·수산화물과 반응하여 비산염(예: 나트륨 비산염 Na₃AsO₄)을 형성한다.
- 용도: 산업적으로는 비산 자체보다는 비산염이 비료·농약·색소·합금 제조 등에 사용된다. 비산 자체는 실험실에서 비소 화합물 합성 전구체로 활용된다.
- 안전성: 비산은 매우 독성이 강하고 발암성 물질이며, 부식성도 높다. LD₅₀ 값은 쥐의 경구 섭취 시 48 mg·kg⁻¹ 정도로, 소량만으로도 급성 중독을 일으킬 수 있다. 취급 시에는 보호 장비 착용 및 충분한 환기가 필수이며, 관련 GHS 위험문구(H301, H312, H314 등)가 부착된다.
관련 항목
- 비소(Arsenic, As) – 비산의 원소인 비소에 대한 기본 정보.
- 비산염(Arsenate salts) – 비산과 알칼리·알칼리금속이 반응해 생성되는 염류(예: 나트륨 비산염, 칼슘 비산염).
- 인산(Phosphoric acid, H₃PO₄) – 산성도·구조가 유사한 산으로, 비교 대상이 된다.
- 산소산 비소(V) 화합물 – 비산을 포함한 다른 비소(V) 산화물·산(예: 비소산(H₃AsO₃)).
본 내용은 위키백과(한국어) “비산(화학)” 항목 및 공신력 있는 화학 데이터베이스에 근거하여 작성되었으며, 확인되지 않은 정보는 포함하지 않았다.