루이스 전자점식(Lewis electron dot structure)은 화합물의 결합 구조를 점과 기호를 이용하여 도식적으로 나타낸 표현 방식이다. 영문 명칭으로는 Lewis structure 또는 Lewis dot structure라고도 한다.
미국의 화학자 길버트 뉴턴 루이스(Gilbert Newton Lewis, 1875~1946)가 1916년에 제안한 개념으로, 원소 기호 주위에 점(dot)을 찍어 원자의 최외각 전자(원자가 전자)를 시각적으로 표현하는 방법이다. 원소 기호는 원자핵과 내부 전자들을 나타내며, 기호 주변에 배치된 점들은 최외각 껍질에 존재하는 전자들을 의미한다. 점 하나는 홀전자(unpaired electron) 하나를, 점 두 개가 쌍을 이룬 것은 전자쌍(electron pair)을 나타낸다.
분자 내에서 두 원자 사이의 공유 결합은 선(—)으로 표시하며, 선 하나는 단일 결합(전자 2개), 선 두 개는 이중 결합(전자 4개), 선 세 개는 삼중 결합(전자 6개)을 의미한다. 또한 결합에 참여하지 않는 비공유 전자쌍(lone pair)은 점의 쌍으로 원자 주변에 표시한다.
루이스 전자점식은 옥텟 규칙(octet rule)을 기본 원리로 하여, 원자들이 최외각에 8개의 전자를 가지려는 경향을 통해 분자의 안정적인 전자 배치를 예측하는 데 사용된다. 다만 수소는 2개의 전자(듀엣 규칙)만으로 안정화된다.
이 표현 방식은 간결할 뿐만 아니라 화학 반응이 주로 최외각 전자 준위에서 일어난다는 점에서 실용적이며, 고등학교 및 대학교 기초 화학 교육에서 분자의 구조와 화학 결합을 이해하는 핵심적인 도구로 널리 활용된다. 관련 개념으로는 원자가껍질 전자쌍 반발 이론(VSEPR 이론)과 공유 결합 등이 있다.
